Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hoá học

Tổng hợp các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hoá học vô cơ và hữu cơ ôn thi tốt nghiệp, thi THPT quốc gia môn Hóa học.

Phương pháp giải nhanh các bài tập hóa học là gì?

Trả lời: các em phải nắm vững lý thuyết hiện tượng, phương trình phản ứng hóa học và các mẹo giải nhanh Hóa học được liệt kê bởi các công thức tính nhanh.

51 công thức giải nhanh hóa học cực hay dưới đây được phân ra thành 2 phần, công thức giải nhanh Hóa vô cơ và công thức giải nhanh Hóa hữu cơ.

I. Công thức giải nhanh Hóa học vô cơ

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂hoặc Ba(OH)₂:
n_{kết tủa}=n_OH^– – n_CO2

(Đk:n_ktủa<n_CO2)

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3^– = n_OH^– – n_CO2

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết

(Đk:n_CO3^–<n_CO2)

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_CO2 = n_ktủa

+) n_CO2 = n_OH^–– n_ktủa

4. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^–= 3n_ktủa

+) n_OH^–= 4n_Al³⁺ – n_ktủa

5. Tính V_{dd HCl}cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_H⁺ = n_ktủa

+) n_H⁺ = 4n_Na[Al(OH)]4^– – 3n_ktủa

6. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^–= 2n_ktủa

+) n_OH^–= 4n_Zn²⁺ –2n_ktủa

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h² + 96n_H2

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m_clorua = m_h² +71n_H2

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h² + 80n_H2SO4

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m_clorua = m_h² +27, 5n_HCl

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m_clorua = m_h² +35, 5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO_2:

m_Muối= m_kl +96n_SO2

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO_2,S, H₂S:

m_Muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S+4n_H2S)

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O+12n_N2 +10n_NH4NO3

(Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+)Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺về Fe²⁺nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO_{3 dư}bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO₄đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃(không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O+10n_N2)

*Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

m_Muối= $\displaystyle$

(m_h² + 24n_NO)

18. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng, dư giải phóng khí NO₂:

m_Muối= (m_h² + 8n_NO2)

(Lưu ý: Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối thu được là Fe(III). Không được nói HNO₃đủ vì Fe dư sẽ khử Fe³⁺về Fe^{2+ :}

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

m_Muối= $\displaystyle \frac{{242}}{{80}}$

(m_h² + 8n_NO2 +24n_NO)

19. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

m_Muối= $\displaystyle \frac{{400}}{{160}}$

(m_h² + 16n_SO2)

20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

m_Fe= $\displaystyle \frac{{56}}{{80}}$ (m_h² + 24n_NO)

21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO₂:

m_Fe= $\displaystyle \frac{{56}}{{80}}$ (m_h² + 8n_NO2)

22. Tính V_NO(hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

n_NO = $\displaystyle \frac{1}{3}$ [3n_Al + (3x -2y)n_FexOy

n_NO2= 3n_Al+ (3x -2y)n_FexOy

23. Tính pH của dd axit yếu HA:

pH = – $\displaystyle \frac{1}{2}$ (log K_a + logC_a) hoặc pH = –log(aC_a)

(Với (là độ điện li của axit trong dung dịch. )

(Lưu ý: công thức này đúng khi C_a không quá nhỏ (C_a > 0, 01M)

24. Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

pH = –(log K_a + log $\displaystyle \frac{{Ca}}{{Cm}}$ )

(Dd trên được gọi là dd đệm)

25. Tính pH của dd axit yếu BOH:

pH = 14 + $\displaystyle \frac{1}{2}$ (log K_b + logC_b)

26. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH_3:
(Tổng hợp NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

H% = 2 – 2 $\displaystyle \frac{{Mx}}{{My}}$

(Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau)

(Lưu ý: % V_NH3 trong Y được tính:

%V_NH3 = $\displaystyle \frac{{My}}{{Mx}}$ –1

Nếu cho hỗn hợp X gồm a mol N₂ và b mol H₂ với b = ka (k (3 ) thì:

$\displaystyle \frac{{Mx}}{{My}}$ = 1 – H%( $\displaystyle \frac{2}{{k+1}}$ )

27. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺ với dd kiềm.
Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol OH^– dùng để Mⁿ⁺ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là:

n_OH^–= 4n_Mⁿ⁺ = 4n_M

28. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺ với dd MO₂^n-4 (hay [M(OH)4] ^n-4) với dd axit:
Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol H⁺ dùng để kết tủa M(OH)_nxuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là:

n_H⁺= 4n_MO2^n-4 = 4n_[M(OH)4]^n-4

29. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = $\displaystyle \frac{{232}}{{240}}$ (m_x + 24n_NO)

*Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = $\displaystyle \frac{{160}}{{160}}$ (m_x + 24n_NO)

30. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = $\displaystyle \frac{{232}}{{240}}$ (m_x + 16n_SO2)

(Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = $\displaystyle \frac{{160}}{{160}}$ (m_x + 16n_SO2)

I. Công thức giải nhanh Hóa học hữu cơ

31. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:
Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C_nH_2n từ hỗn hợp X gồm anken C_nH_2n và H₂ (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2 $\displaystyle \frac{{Mx}}{{My}}$

32. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no:
Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no C_nH_2nO từ hỗn hợp hơi X gồm anđehit C_nH_2nO và H₂ (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2 $\displaystyle \frac{{Mx}}{{My}}$

33. Tính % ankan A tham gia phản ứng tách (bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan:
Tiến hành phản ứng tách ankan A, công thức C₂H_2n+2 được hỗn hợp X gồm H₂ và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng là:

A% = $\displaystyle \frac{{MA}}{{MX}}$ – 1

34. Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách của A:
Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankan A, công thức C₂H_2n+2 được V^’ hơi hỗn hợp X gồm H₂ và các hiđrocacbon thì ta có:

M_A = $\displaystyle \frac{V}{V}$ M_X

35. Tính số đồng phân ancol đơn chức no:

Số đồng phân ancol C_nH_2n+2O = 2^n-2

(1<n < 6)

36. Tính số đồng phân anđehit đơn chức no:

Số đồng phân anđehit C_nH_2nO = 2^n-3

(2 < n < 7)

37. Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no:

Số đồng phân axit C_nH_2nO₂ = 2^n-3

(2 <n < 7)

38. Tính số đồng phân este đơn chức no:

Số đồng phân este C_nH_2nO₂ = 2^n-2

(1 <n < 5)

39. Tính số ete đơn chức no:

Số đồng phân ete C_nH_2nO = (n – 1)(n – 2)

(2 <n < 6)

40. Tính số đồng phân xeton đơn chức no:

Số đồng phân xeton C_nH_2nO = $\displaystyle \frac{1}{2}$ (n – 2)(n – 3)

(2 <n < 7)

41. Tính số đồng phân amin đơn chức no:

Số đồng phân amin C_nH_{2n +3}N =2^{n -1}

(n < 5)

42. Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy:

số C của ancol no hoặc ankan = $\displaystyle \frac{{nCO2}}{{nH2OnCO2}}$

43. Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol giữa ancol và O₂ trong phản ứng cháy:
Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức C_nH_{2n +2}O_x cần k mol thì ta có:

n = $\displaystyle \frac{{2k1+x}}{3}$

(x < n )

44. Tính khối lượng ancol đơn chức no(hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no )theo khối lượng CO₂ và khối lượng H₂O:

$\displaystyle {{\text{m}}_{{\text{ancol}}}}={{\text{m}}_{{{{H}_{2}}O}}}-\frac{{{{\text{m}}_{{C{{O}_{2}}}}}}}{{11}}$
*Lưu ý: Khối lượng ancol đơn chức(hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no ) còn được tính:

m_ancol = 18n_H2O – 4n_CO2

45. Tính số đi, tri, tetra …, n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau:

Số n peptit_max = xⁿ

46. Tính số trigilxerit tạo bởi gilxerol với các axit cacboxylic béo:

Số trieste = $\displaystyle \frac{{n2(n+1)}}{2}$

47. Tính số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức:

Số ete = $\displaystyle \frac{{n(n+1)}}{2}$

48. Tính khối luợng amino axit A (chứa n nhóm NH₂ và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH:

$\displaystyle {{\text{m}}_{\text{A}}}=\frac{{{{\text{M}}_{\text{A}}}(\text{b}-\text{a})}}{\text{m}}$

(NH₂)_nR(COOH)_m

(Lưu ý: (A): Amino axit (NH₂)_nR(COOH)_m.

+) HCl (1:n) (muối có M = M_A + 36, 5x.

+) NaOH (1:m) (muối có M = M_A + 22x.

49. Tính khối luợng amino axit A (chứa n nhóm NH₂ và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vứa đủ với b mol HCl:

$\displaystyle {{\text{m}}_{\text{A}}}=\frac{{{{\text{M}}_{\text{A}}}(\text{b}-\text{a})}}{\text{n}}$

(NH₂)_nR(COOH)_m

*Lưu ý:

+) Lysin: NH₂(CH₂)₄CH(NH₂)COOH.

+) Axit glutamic: H₂NC₃H₅(COOH)₂.

50. Tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A, công thức C_xH_y hoặc C_xH_yO_z dựa vào mối liên quan giữa số mol CO₂; H₂O thu được khi đốt cháy A:

A là C_xH_y hoặc C_xH_yO_z mạch hở, cháy cho n_CO2 – n_H2O = k. n_A thì A có số π = k +1

(Lưu ý: Hợp chất C_xH_yO_zN_tCl_u có số $\displaystyle {{\pi }_{{\max }}}=\frac{{2\text{x}-\text{y}-\text{u}+\text{t}+2}}{2}$ .

51. Xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H₂ trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng:

$\displaystyle \text{n}=\frac{{\left( {{{\text{M}}_{2}}-2} \right){{\text{M}}_{1}}}}{{14\left( {{{\text{M}}_{2}}-{{\text{M}}_{1}}} \right)}}$

(Phản ứng hiđro hoá)

(Lưu ý: + M₁ là phân tử khối hỗn hợp anken và H₂ ban đầu.

+ M₂ là phân tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm mất màu dd Br₂.

+ Công thức của ankin dựa vào phản ứng hiđro hoá là:

$\displaystyle \text{n}=\frac{{\left( {{{\text{M}}_{2}}-2} \right){{\text{M}}_{1}}}}{{7\left( {{{\text{M}}_{2}}-{{\text{M}}_{1}}} \right)}}$

Để dễ dàng tra cứu các công thức giải nhanh môn Hóa học các em có thể tải về in ra giấy để học.

* Download (click vào để tải về): Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hoá học file word

Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hoá học

Tổng hợp các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hoá học vô cơ và hữu cơ ôn thi tốt nghiệp, thi THPT quốc gia môn Hóa học.

I. Công thức giải nhanh Hóa học vô cơ

I. Công thức giải nhanh Hóa học hữu cơ

38 câu lượng giác trong đề thi đại học 2002 – 2014

Công thức Vật lý THPT lớp 10, 11, 12

Cách chứng minh bất đẳng thức bằng vectơ

Giải phương trình vô tỉ bằng vectơ hóa

Công thức lượng giác cần nắm vững

Sổ tay Văn học 11

Ứng dụng vectơ chứng minh bất đẳng thức