Oxit là gì? Tính chất hóa học của Oxit, Điều chế Oxit

I. Định nghĩa

Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi .

II. Phân loại

Căn cứ vào tính chất hóa học cđa oxit , người ta phân loại như sau:

1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

2. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

3. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. Ví dụ như Al₂O₃, ZnO …

4. Oxit trung tính còn được gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nước. Ví dụ như CO, NO …

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với nước

a. Oxit phi kim + $\displaystyle {{\text{H}}_{2}}\text{O}$

→ Axit

Ví dụ:

$\displaystyle S{{O}_{3}}\,+\,{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

$\displaystyle {{\text{P}}_{2}}{{\text{O}}_{5}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}\to 2{{\text{H}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}}$

b. Oxit kim loại + $\displaystyle {{\text{H}}_{2}}\text{O}$

→ Bazơ

Ví dụ: $\displaystyle CaO+{{H}_{2}}O\to Ca{{(OH)}_{2}}$

2. Tác dụng với Axit

Oxit Kim loại + Axit → Muối + $\displaystyle {{\text{H}}_{2}}\text{O}$

Ví dụ: $\displaystyle CuO\,\,+\,2HCl\,\to \,CuC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O$

3. Tác dụng với Kiềm (dung dịch bazơ)

Oxit phi kim + Kiềm → Muối + H2O

Ví dụ: $\displaystyle C{{O}_{2}}\,+\,2NaOH\,\to \,N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\,\,+\,{{H}_{2}}O$

$\displaystyle C{{O}_{2}}\,+\,NaOH\,\to \,\,\,NaHC{{O}_{3}}$ (tùy theo tỷ lệ số mol)

4. Tác dụng với oxit Kim loại

Oxit phi kim + Oxit Kim loại $\displaystyle \to$ Muối

Ví dụ: $\displaystyle C{{O}_{2}}\,+\,CaO\,\,\,\to \,\,\,CaC{{O}_{3}}$

5. Một số tính chất riêng

Ví dụ: $\displaystyle 3CO\,\,+\,\,F{{e}_{2}}{{O}_{3}}\,\,\xrightarrow{{{{t}^{o}}}}\,\,3C{{O}_{2}}\,\,+\,\,2Fe$

$\displaystyle 2HgO \xrightarrow{{{{t}^{o}}}}\,\,2Hg\,\,+\,\,{{O}_{2}}$

$\displaystyle CuO + {{H}_{2}}\xrightarrow{{{{t}^{o}}}}\,\,Cu\,\,+\,\,{{H}_{2}}O$

* Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: $\displaystyle A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\,\,+\,\,6HCl\,\,\to \,\,2AlC{{l}_{3}}\,\,+\,\,3{{H}_{2}}O$

$\displaystyle A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\,\,+\,\,2NaOH \,\to \,\,2NaAl{{O}_{2}}\,\,+\,\,{{H}_{2}}O$

IV. Điều chế oxit

Để điều chế oxit người ta thường dùng các cách sau:

1. Phi kim + oxi

Ví dụ: 2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅

2. Kim loại + oxi

Ví dụ: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

3. Oxi + hợp chất

Ví dụ: 2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃+ 8SO₂

4. Nhiệt phân axit

Ví dụ: 4HNO₃ → 4NO₂+ 2H₂O + O₂

5. Nhiệt phân muối

Ví dụ:

H₂CO₃ →CO₂ + H₂O

CaCO₃ → CO₂ + CaO

6. Nhiệt phân bazơ không tan

Ví dụ: Cu(OH)₂ → H₂O+ CuO

7. Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu

Ví dụ: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃+ 2Fe

Oxit là gì? Tính chất hóa học của Oxit, Điều chế Oxit

I. Định nghĩa

II. Phân loại

III. Tính chất hóa học

IV. Điều chế oxit

Công thức Hóa học lớp 8 cần nhớ

Bảng nguyên tố hóa học lớp 8