Đề thi HSG Hóa học 9 huyện Nông Cống 2020-2021

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 huyện Nông Cống, tỉnh Thanh Hóa, năm học 2020-2021. Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề).

Phòng giáo dục và đào tạo Nông Cống. Ngày thi: 25/09/2020.

Câu 1: (2 điểm)

1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học xảy ra khi: Cho dây sắt vào dung dịch axit HCl dư, thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch sau phản ứng, sau đó để một thời gian ngoài không khí.
2. Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄ 20% (d = 1,14g/ml) vào 400 gam dung dịch BaCl₂ 5,2%. Khi kết thúc phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B. Tính lượng kết tủa A và nồng độ % các chất trong dung dịch B.

Câu 2: (2 điểm)

Cho 6,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Zn phản ứng hoàn toàn với  2 lít dung dịch HCl 0,3M.

1. Chứng tỏ rằng A đã tan hết.
2. Tổng số mol 3 kim loại trong hỗn hợp A là 0,15; tỉ lệ số mol giữa Fe và Mg là 1 : 1.

Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A.

Câu 3: (2 điểm)

1. Cho 23 gam Na vào 500 ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,2 gam/ml). Tính nồng độ % của dung dịch mới.
2. Hãy giải thích vì sao không được bón chung các loại phân đạm như: Đạm Ure CO(NH₂)₂; đạm 2 lá NH₄NO₃; đạm sunfat (NH₄)₂SO₄ với vôi Ca(OH)₂ hay tro bếp chứa K₂CO₃.

Câu 4: (2 điểm)

1. Hoà tan 27,8 gam tinh thể MSO₄.nH₂O vào nước thì thu được V ml dung dịch A. Cho Ba(NO₃)₂ dư vào V ml dung dịch A thu được 23,3 gam kết tủa. Mặt khác cho NaOH dư vào V ml dung dịch A thì thu được 9,0 gam kết tủa. Xác định công thức của tinh thể.
2. Cho a gam CO₂ vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)₂. Hãy xác định mối quan hệ giữa a và b trong hai trường hợp.
3. Phản ứng thu được kết tủa cực đại. Tính số mol kết tủa.
4. Phản ứng thu được kết tủa cực tiểu. Tính số mol kết tủa?

Câu 5: (2 điểm)

1. Làm thế nào để pha chế được 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,5M từ tinh thể CuSO₄.5H₂O và nước cất.
2. Làm thế nào để pha chế 1 lít dung dịch KOH 0,5M từ dung dịch KOH 40% và nước cất. Biết dung dịch KOH 40% có D = 1,4g/ml.

Câu 6: (2 điểm)

1. Chỉ dùng thêm thuốc thử là dung dịch phenolphtalein nhận biết 5 chất lỏng mất nhãn đựng H₂O, dung dịch NaCl, dung dịch BaCl₂, dung dịch NaHSO₄, dung dịch NaOH. Viết phương trình hoá học nếu có.
2. Chỉ dùng thêm thuốc thử là quỳ tím nhận biết 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn sau: HCl, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, KOH, H₂SO₄. Viết phương trình hoá học nếu có.

Câu 7: (2 điểm)

1. Dẫn 2,464 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,05M thu được dung dịch A. Tính khối lượng muối trong A.
2. Cần tối thiểu bao nhiêu gam dung dịch Ba(OH)₂ 40% cho vào dung dịch A để lượng kết tủa lớn nhất.

Câu 8: (2 điểm)

1. Viết phương trình hoá học khi cho kim loại A hoá trị n tác dụng với các chất sau đây: Khí oxi; Nước; Axit clohidric (điều chế H₂); Axit sunfuric (điều chế H₂); Axit sunfuric (điều chế SO₂).
2. Viết các phương trình hoá học (ghi rõ điều kiện của phản ứng) để hoàn thanh sơ đồ chuyển hoá sau:

FeS₂ → Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → H₂O → Ba(OH)₂

Câu 9: (2 điểm)

Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe₂O₃. Nếu hoà tan a gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HCl dư thì khối lượng H₂ thoát ra bằng 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Nếu khử a gam hỗn hợp trên bằng H₂ dư thì thu được khối lượng nước bằng 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Xác định phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong a gam hỗn hợp trên.

Câu 10 (2 điểm)

1. Cho BaO và dung dịch H₂SO₄ loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với Na₂CO₃. Viết các phương trình và xác định các chất trong A, B.
2. Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A với hỗn hợp khí B. Biết A, B có cùng thể tích và ở cùng điều kiện. A là hỗn hợp hai khí C₃H₈ và C₄H₁₀. B là hỗn hợp gồm hai khí N₂ và C₂H₄.

—HẾT—

(Ba = 137; Fe = 56; C = 12; Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1; Mg = 24; Na = 23; Cl = 35,5; K = 39; Zn = 65)

• Đề thi HSG Hóa học lớp 9 THCS Archimedes số 1 năm 2020-2021

• Đề thi HSG Hóa học lớp 9 THCS Amsterdam vòng 1 năm 2020-2021

• 30 đề thi HSG Hóa học lớp 9 có đáp án